Question

100 mL de um monoácido (ácido com apenas 1 H+) foi titulado com uma solução contendo 1,12 g de KOH. Calcular a concentração em quantidade de matéria (molaridade) da solução ácida. (DADOS: K = 39 g/mol; O = 16 g/mol; H = 1 g/mol).

Answer 1

Resposta:

M = 0,2 mol/L

Explicação:

Dados

V(ác)= 100 mL ==> V= 0,1 L

m(KOH)= 1,12 g

MM(KOH)= 39 + 16 + 1 = 56 g/mol

Reação balanceada que ocorre

 H⁺  +   KOH  →  K⁺  +  H₂O

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de ácido reage com 1 mol de KOH

1 mol          1 mol

assim:

- no ponto de equivalência da titulação:

n do H⁺ = n do KOH

como:

n= M*V onde n= nº de mol, M= molaridade, V= volume da solução e n= m/MM

-fica:

M * V = m ÷ MM

M * 0,1 L= 1,12 g ÷ 56 g/mol

M= 1,12 ÷ 56 ÷ 0,1

M = 0,2 mol/L