Question

100 ml de solução de 0,30 mol/l de um ácido monoprótico são adicionados a 70 ml de solução 0,50 mol/l de uma base monohidroxilada. Pede-se as concentrações molares da solução final em relação: a) ao ácido R: zero b) à base R: 0,029 mol/l c) ao sal formado R: 0,18 mol/l

Answer 1

Resposta: 100 ml de solução de 0,30 mol/l de um ácido monoprótico são adicionados a 70 ml de solução 0,50 mol/l de uma base monohidroxilada. Na solução final, as concentrações molares do:

a) ácido = zero

b) base = 0,029 mol/L

c) sal = 0,18 mol/L

Explicação:

A quantidade de matéria do ácido é:

0,3 mol ======= 1 L

x                          0,1 L

x = 0,030 mol

A quantidade de matéria da base é:

0,5 mol ======= 1 L

Y                           0,07

Y = 0,035 mol

Então na neutralização haverá um excesso de base = 0,035 – 0,030 = 0,005 mol

Seja HX o ácido, YOH a base. O sal formado será YX de acordo com a seguinte equação:

HX + YOH  ==> YX + H2O + YOH

0,03  0,035     0,03   0,03    0,005

As concentrações na solução final serão:

a) [ácido] = zero

b) [base] = 0,005/(0,1+0,07=0,17) = 0,029 mol/L

c) [sal] = 0,03 / 0,17 L = 0,18 mol/L