100 gramas de água líquida foram aquecidos utilizando o calor liberado na combustão completa de 0,25 gramas de etanol. Sabendo que a variação da temperatura da água foi de 12,5 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor correto para a entalpia molar de combustão do etanol. Considere que a capacidade calorífica da água é igual a 4,18 kJ · °C-1 e que a energia liberada na combustão do etanol foi utilizada exclusivamente no aquecimento da água. Com justificativa
a. -961 kJ
b. -5,2 kJ
c. +4,2 kJ
d. +5,2 kJ
e. +961 kJ
Soluções para a tarefa
Resposta:
Resolução
Cálculo da energia liberada pela combustão de 0,25g
de etanol:
Q = mc ΔT
Q = 100 . 10–3. 4,18 . 12,5kJ
Q = 5,225kJ
Cálculo da energia liberada na queima de um mol de
etanol:
Massa molar do etanol (C2H6O) =
(2 . 12g + 6 . 1g + 16g)mol = 46g mol
0,25g de C2H6O –––––––– 5,225kJ
46g de C2H6O –––––––– x
x = 961,4kJ
Portanto, a entalpia molar de combustão do etanol é
ΔH = – 961kJ
Explicação:
A partir dos cálculos realizados, pode-se afirmar que a entalpia molar de combustão do etanol é -961 kJ. Portanto, a alternativa correta que deve ser assinalada é a opção A).
Como determinar a Entalpia Molar de combustão do Etanol?
Inicialmente, devemos relembrar que Entalpia Molar de uma substância é a quantidade de calor liberado na queima de 1 mol desse composto. Sabendo disso, temos que:
Para calcular essa quantidade de calor, iremos utilizar a fórmula do calor sensível, que está representada abaixo:
Q = m × c × ΔT
- m = Massa
- c = Calor específico
- ΔT = Variação de temperatura
Substituindo com os valores dados no enunciado, temos que:
Q = m × c × ΔT
Q = 100 × 4,18 × 12,5
Q = 5.225 J ou 5,225 kJ
Sabendo disso, podemos realizar a seguinte Regra de Três utilizando a massa molar do Etanol:
46 gramas de Etanol (1 mol) ⇒ X kJ
0,25 gramas de Etanol ⇒ 5,225 kJ
x = -961,4 kJ (negativo pois se trata de combustão)
Saiba mais sobre Entalpia em: brainly.com.br/tarefa/28252710
#SPJ2
