Question

10 – (UFV) Considere as entalpias de formação a 25 ºC e 1 atm abaixo: ΔHf (CO2(g)) = - 394 kJ mol-1 ΔHf (H2O(g)) = - 242 kJ mol-1 ΔHf (C2H2(g)) = 227 kJ mol-1 O calor de combustão, em kJ, da queima de 52 gramas de acetileno (C2H2) é:

Answer 1

O calor da combustão de 52 gramas de acetileno será de -1257 kJ/mol.

Entalpia:

O processo de Entalpia (H) refere-se a quantidade de energia encontrada em uma determinada substância e que pode ser alterada por meio de reações químicas, sendo que elas podem ser exotérmicas, aquelas que liberam calor ou endotérmicas aquelas que absorvem calor.

A fórmula para se calcular a Entalpia e:

ΔH = Hp – Hr

Onde:

• ΔH = variação de entalpia
• Hp = entalpia do produto
• Hr = entalpia do reagente

O enunciado nos informa que as reações químicas que são:

• ∆H(CO2) = -394 kJ
• ∆H(H2O) = -242 kJ
• ∆H(C2H2) = +227 kJ

Logo, para descobrirmos o valor da entalpia devemos colocar os valores descobertos na fórmula.

C2H2 + 5/2 O2 = 2 CO2 +  1 H2O

DH = Hf - Hi

DH = 2(-394) + 1(-242) - 1(227)

DH = -1257 kJ/mol

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