Question

10) (UFMT) Termodinamicamente, o gás ideal é definido como o gás cujas variáveis de estado se relacionam pela equação PV = nRT, em que P é a pressão, V é o volume, T é a temperatura na escala Kelvin, R é a constante universal dos gases e vale R = 0,082 atm.L/mol.K e n é o número de mol do gás. Um recipiente de 20,5 L contém hidrogênio a 27 °C e 9 atm de pressão. Supondo que o hidrogênio comporta-se como um gás ideal, quantos gramas de hidrogênio estão contidos no recipiente? (Dado: massa molecular do H2 = 2g/mol).

Answer 1

PV = n R T

9×20,5= n 0.082x300

n= 7.5 mols

1 mol ----- 2g
7.5 mols---x

X = 15 g

Answer 2

m= 15g

• Tirando os dados:

V= 20,5 L

T= 27°C + 273= 300K

P= 9 atm

R= 0,082

M= 2g/mol

• Usando a fórmula:

PVM = mRT

9×20,5×2 = m×0,082×300

369 = 24,6m

m= 369/24,6

m= 15g

Espero ter ajudado!