Question

10 mL de ácido clorídrico P.A. (veja informações abaixo) foram adicionados a 200 mL de solução de hidróxido de sódio 1,0 mol/L. Calcule o pH da solução resultante.

Informações: Ácido clorídrico P.A. 37%
1,19 Kg = 1 L

Answer 1

Olá,

considerando que cada 1L do HCl P.A. tem 1,19kg, nos 10mL teremos a seguinte massa de ácido:

1,19kg --- 1000mL

x kg ----- 10mL

x = 0,0119kg ou 11,9g.

sabendo que o teor de HCl no ácido é 37%, então a massa equivalente ao HCl nos 11,9g é de 37%x11,9g = 4,403g de HCl.

Sabendo que a massa molar do HCl é de 36,46g/mol, logo, teremos o seguinte número de mol de HCl:

n = m/MM

n = 4,403g/36,46gmol-¹

n = 0,121mol

Em relação ao NaOH, o número de mol existente em 200mL de solução 1,0mol/L , será:

C = n/V

C*V = n

1,0mol.L-¹*0,200L = n

0,200mol = n

A reação entre NaOH e HCl é:

NaOH + HCl --> NaCl + H2O

a proporção entre os reagentes é de 1:1, portanto, o HCl, que está em menor quantidade, 0,121mol, reagirá totalmente, restando de NaOH 0,200mol-0,121mol = 0,079mol. O NaOH definirá o pH da solução.

O volume total de solução será 200mL + 10mL = 210mL. Logo, a concentração de OH- será:

C = 0,079mol/0,210L = 0,376mol/L

o pOH será portanto:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log0,376 = 0,425

e sabendo que pOH + pH = 14

pH = 14 - 0,425 = 13,6.