Question

10 gramas de vinagre foram titulados com solução aquosa 0,2 mol/L de NaOH. A titulação completou-se quando foram consumidos 100 mL da solução alcalina. Determine a porcentagem de ácido acético (CH3COOH) do vinagre. A massa molecular do ácido acético é 60,05 g/mol e Densidade: 1,05 g/cm³.

Answer 1

Equação química balanceada
CH3COOH + NaOH --> CH3COONa + H2O1mol (n1) de ácido acético reage com 1mol (n2) de hidróxido de sódio
- como a estequiometria da reação é de 1:1 e em 10 ml de solução temos 0,02 mols de NaOH em 10ml de vinagre temos 0,02 mols de ácido acético
 
- calculo da massa de ácido acético no vinagre1mol -- 60,5g0,02mol -- m1gm1= 60,5g*0,02mol÷1molm1= 1,21g

- cálculo da porcentagem
%= 100*TT= m1÷m
%= 100*m1÷m  onde m1= massa do soluto, m= massa da solução%= 100*1,21g÷10g%= 12,1