Question

1°- Em que consiste a teoria de colisões das moléculas ?

2°- Por que o aumento da concentração das substâncias aumenta a velocidade de uma reação?

3°- De que maneira a pressão influencia na velocidade da reação?

4°- o que é a energia de ativação?

me ajudem,por favor!
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Answer 1

Resposta:

1. R.: A Teoria das Colisões diz que, para que uma reação ocorra, a colisão entre as partículas das substâncias reagentes deve acontecer por meio de uma orientação adequada e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação.

2. R.: A velocidade de uma reação, geralmente, depende da concentração dos reagentes, pois quanto maior a quantidade de soluto por volume da solução, maior o número de colisões entre as partículas. Um aumento na concentração dos reagentes aumenta a rapidez de uma reação.

3. R.: O aumento da pressão aumenta a rapidez da reação. O aumento da temperatura eleva a energia cinética das moléculas, o que faz com que elas fiquem mais agitadas, movimentando-se mais rapidamente. Dessa forma, haverá um maior número de choques efetivos entre suas partículas e a velocidade da reação aumentará.

4. R.: Energia de ativação é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química, ou seja, é um dos fatores determinantes para a ocorrência de uma reação, juntamente com o contato e a colisão favorável entre as moléculas dos reagentes. Esse complexo é um grupamento de todos os átomos dos reagentes.