Question

10) Determine o pH das seguintes substâncias, classificando – as em caráter ácido ou alcalino.
a) Substância A: [H+] = 0,0004 mol/L -
b) Substância B: [H+] = 0,006 mol/L -
c) Substância C: [H+] = 0,03 mol/L -
d) Substância A: [H+] = 0,00005 mol/L –

11) Das substâncias A/B/C/D do exercício anterior, qual é a mais azeda? Explique.
Resposta:
Dados: Log3= 0,48; Log4= 0,60; Log5= 0,70; Log6= 0,78.

Answer 1

Resposta:

a) Substância A: [H+] = 0,0004 mol/L -

pH= -log4 * 10⁻⁴

pH= 4 - log4

pH= 4 - 0,6

pH= 3,4

b) Substância B: [H+] = 0,006 mol/L -

pH= -log6 * 10⁻³

pH= 3 - log6

pH= 3 - 0,78

pH= 2,22

c) Substância C: [H+] = 0,03 mol/L -

pH= -log3 * 10⁻²

pH= 2 - log3

pH= 2 - 0,48

pH= 1,52

d) Substância A: [H+] = 0,00005 mol/L –

pH= -log5 * 10⁻⁵

pH= 5 - log5

pH= 5 - 0,7

pH= 4,3

11) A mais azeda é a substância C, por ser a mais ácida (tem o menor pH)

Explicação:

Aplicar

pH= -log [H⁺]