Question

10) De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4) foram retirados 8 mol de moléculas. Quantas moléculas de metano restaram no cilindro?

11) Deseja-se neutralizar 0,73 g de HCI do estômago de um paciente. Calcule a massa de Mg(OH)2 que deve ser dada a esse paciente.
                  HCI + Mg(OH)2 >> MgCI2 + H2O

12) O etanol é obtido da sacarose por fermentação conforme a equação:
                 C12H22O11 + H2O >> C2H6O + CO2
Determine a massa de etanol (C2H6O) obtida pela fermentação de 171 g de sacarose (C12H22O11).

Answer 1

10) CH4 = 16g
640g de CH4 = 40 mol

Resposta: Se retirarmos 8 mols de CH4, sobram 32 mols dentro do cilindro.

11) Balanceando a equação:
2HCl+Mg(OH)2 ----> MgCl2+2H2O
HCl=36g / Mg(OH)2=58g

72 --- 58
0,73 - x
x=0,6g

Resposta: Para neutralizar 0,73g de HCl, é preciso 0,6g de Mg(OH)2

12) Balanceando a equação:
C12H22O11+H2O ----> 4C2H6O+4CO2
Sacarose=342 / Etanol=46g

342 --- 184
171 --- x
x=92g

Resposta: Para fermentar 171g de sacarose, é preciso de 92g de etanol.

Espero ter ajudado :)