10. As figuras A, B, C e D representam recipientes de volume
dados e contendo substâncias gasosas nas mesmas cond
ções de pressão e temperatura.
V = 50 L
V=50 L
V=25L
V= 25 L
CO
Re
C
2
Pela Lei de Avogadro ("volumes iguais de gases quaisque
nas mesmas condições de pressão e temperatura, encerrar
o mesmo número de moléculas"), é possível afirmar que
número total de átomos é igual em
a) A e C. b) Be D. c) Ce D. d) A e D. e) B e C.
Soluções para a tarefa
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d) A e D.
Dados:
FIGURA A - O3 - volume: 50L
FIGURA B - CO2 - volume: 25L
FIGURA C - He - volume: 50L
FIGURA D - C2H4 - volume: 25L
Sabendo que 1 mol de qualquer gás ideal ocupa 22,4L nas CNTP, podemos calcular:
nO3 = 50/22,4 = 2,23 mols
N(átomos) = 3 . 2,23 = 6,7 mol de átomos
nCO2 = 25/22,4 = 1,12 mols
N(átomos) = 3 . 1,12 = 3,4 mol de átomos
nHe = 50/22,4 = 2,23 mols
N(átomos) = 1 . 2,23 = 2,23 mol de átomos
nC2H4 = 25/22,4 = 1,12 mols
N(átomos) = 6 . 1,12 = 6,7 mol de átomos
Assim, o número total de átomos é igual em A e D.
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