Question

10) Adicionou-se 100ml de agua destilada a 10 ml de uma solução de NaOh 0,01mol/l. Qual a concentração de OH- sa nova solução?
11) Misturou- se 100ml de uma solução de HCI 0,1 mol/l com 400 ml de uma solução de NaOH 0,00375 mol/l. Responda:
A) qual a massa de sal formada.
B) qual o ph da nova solução​

Answer 1

10)

$0.01 \frac{mol}{l} \times 0.01l = 0.0001mol \\ \frac{0.0001mol}{0.11l} = 0.00091 \frac{mol}{l} \\ | {oh}^{ - } | = 0.00091 \frac{mol}{l}$

Lembrando que NaOH é uma base forte, então a concentração de OH- será igual a de NaOH já que o NaOH é dissociado completamente em Na+ e OH-

11) primeiro vamos calcular os números de mols de HCl e NaOH.

$hcl = 0.1 \frac{mol}{l} \times 0.1l = 0.01mol \\ naoh = 0.00375 \frac{mol}{l} \times 0.4l = 0.0015mol$

Na neutralização, vamos ter uma reação onde partes iguais do ácido e da base vão ser consumidas, mas no caso temos somente 0,0015M da base para 0,01M do ácido. Então só irá ser consumido 0,0015 do ácido (que irá reagir com a parte igual da base) e o restante do ácido irá sobrar.

Então teremos de HCl: 0,01 - 0,0015 = 0,0085mol

E tendo a reação: HCl + NaOH - > H2O + NaCl

Também será formado 0,0015mol de NaCl (Perceba que as mesmas quantidades consumidas do ácido e da base serão a quantidade do sal formada.)

Então podemos agora calcular a massa formada do sal.

A)

$0.0015 mol\times 58.44 \frac{g}{mol} = 0.08766g$

Serão produzidos 0,08766 gramas de NaCl, lembrando que 58,44g/mol é a massa molécular do NaCl (massa de 1 mol de NaCl)

B) Lembra que sobrou 0,0085 mol de HCl, uma vez que o NaOH foi completamente neutralizado, somente este resto de HCl definirá o pH da solução.

O volume atual é: 100ml + 400ml = 500ml

$\frac{0.0085mol}{0.5l} = 0.017 \frac{mol}{l}$

Acho que já comentamos que por HCl ser uma ácido forte, a concentração de HCl é H+ são iguais né? Então temos:

$ph = - log(0.017) = 1.77$

Então o pH final da solução será 1,77

Espero que tenha te ajudado colega, se ainda ficou alguma dúvida pode deixar nos comentários que amanhã eu posso tentar responder se eu tiver algum tempo.