Question

1 – (Unifesp-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO3 , H2 S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: Dados: H (Z = 1); Be (Z = 4); O (Z = 8); Cl (Z = 17), a) III, I e II b) III, I E IV c) III, II E I d) IV, I e II e) IV, II e I.

Answer 1

1 – (Unifesp-SP) Na figura, são apresentados os desenhos de algumas geometrias moleculares. SO3 , H2 S e BeCl2 apresentam, respectivamente, as geometrias moleculares: Dados: H (Z = 1); Be (Z = 4); O (Z = 8); Cl (Z = 17),

a) III, I e II

b) III, I E IV

c) III, II E I

d) IV, I e II

X e) IV, II e I.

Explicação:

Os átomos de enxofre e fósforo podem sofrer a expansão do octeto, pois tem um orbital d livre no nível 3. o enxofre pode acomodar até 12 elétrons, pois tendo 6 na camada de valência pode fazer 6 ligações covalentes. Ao passo que, o fósforo pode acomodar até 10, já que tem 5 elétrons na CV.

Com isso o SO3 é capaz de estabelecer um dupla entre cada oxigênio e o enxofre, não sobrando pares de elétrons livres, portanto: 3 ligantes sem elétrons livres= trigonal plana.

Quanto ao H2S, o elemento com dois ligantes que depois de feita as ligações tiver UM ou DOIS pares de elétrons livres, fica em geometria angular, como a água.

O BeCl2) o Be é uma exceção à regra do octeto, pois se estabiliza somente com quatro elétrons na CV. Tendo apenas dois elétrons na CV cada um faz uma ligação simples e forma uma molécula linear.

espero ter ajudado!!

Answer 2

Resposta:

SEMANA 4

TEMA: REPRESENTAÇÃO  GEOMÉTRICA DAS MOLÉCULAS.

1-  E) IV, II e I

2- E) C e D

3-As interações intermoleculares ´possuem diferentes forças conforme o tipo de cada uma delas.

Quanto mais intensas essas forças intermoleculares são, mais energia é necessária para quebrar essas interações, o que exige uma maior quantidade de energia.

Quando uma substância possui diversas interações intermoleculares  difIceis de serem quebrados, os pontos de fusão e ebulição do composto em questão de valores.

4- I ) HB -> POLAR

II) NH3 -> POLAR

III) NH20 -> POLAR

IV) N2 -> APOLAR

V) CCI4 -> APOLAR

Explicação:

ESPERO TER AJUDADO :)