Question

1) (Unicamp-SP) À temperatura ambiente, o cloreto de sódio (NaCl) é sólido e o cloreto de

hidrogênio (HCl) é um gás. Estas duas substâncias podem ser líquidas em temperaturas

adequadas.

a) Por que, no estado líquido, o NaCl é um bom condutor de eletricidade, enquanto no

estado sólido não é?

b) Por que, no estado líquido, o HCl é um mau condutor de eletricidade?

c) Por que, em solução aquosa, ambos são bons condutores de eletricidade?

Answer 1

a) Pelo fato de que o NaCl, em solução aquosa, é capaz de liberar íons, elementos que são capazes de conduzir corrente elétrica.

b) Pelo fato de que quando o elemento encontra-se no estado líquido, não existem íons livres para conduzir a corrente.

c) Como dito acima, ambos os elementos apresentam íons livres em solução aquosa, seja de forma a se dissociar (NaCl, base forte), ou se ionizar (HCl), ácido forte.

Answer 2

A) NaCl é uma substância iônica, mas em estado sólido, os íons estão presos, diferentemente do estado líquido

B) HCl só ioniza com água:  HCl --> $H^{+}$ + $Cl^{-}$

C) Pois NaCl dissocia e HCl ioniza