Question

1→ Uma Solução aquosa de NaCl tem concentração comum igual a 48g/L .Determine a massa de sal presente em 500ml de solução.

2→ Sabendo que uma solução de ácido sulfúrico tem concentração comum igual a 50g/L, determine o volume dessa solução que contém 2,5g do ácido.

3→ Uma solução aquosa de sulfato de sódio (Na2SO4) contém 71g desse sal, dissolvidos em 250ml de solução. Calcule a concentração molar dessa solução. (MA: Na=23, S=32, O=16)

4→ Calcule a massa de acido ciandrico (HCN) que deve ser dissolvida qm agua para obter 300cm³ de solucão, cuja concentração molar é igual a 0,6 mol/L. (MA: H=1, C=12, N=14).

Answer 1

Resolução:

1) C = 48 g/L

V = 500 mL

1 L ---------- 1000 mL
xL ---------- 500 mL

x= 500 / 1000

x= 0,5 L

Massa do soluto = g ??

C = m / v

48 = m / 0,5

m= 48 . 0,5

m= 24 g de NaCl
                                                                                 
2) C = 50 g/L

Massa do soluto = 2,5 g

Volume = ?? L

C = m / v

50 = 2,5 / v

v = 2,5 / 50

v = 0,05 L
                                                                                        
3)  Massa do soluto = 71 g

Massa molar do Na2SO4 = 23 x 2 + 32 + 16 x 4 = 142 g/mol

Volume = 250 mL

1 L ---------- 1000 mL
xL ----------- 250 mL

x = 250 / 1000 

x= 0,25 L

Molaridade = mol/L ??

M = m / mm x v

M = 71 / 142 x 0,25

M= 71 / 35,5

M= 2 mol/L
                                                                                        
4) Massa do soluto = g ??

Massa molar do HCN = 1 + 12 + 14 = 27 g/mol

Volume = 300 cm³

1 L ------------ 1000 cm³
xL ------------ 300 cm³

x= 300 / 1000

x = 0,3 L

Molaridade = 0,6 mol/L

M = m / mm x v

0,6 = m / 27 x 0,3

m= 0,6 x 27 x 0,3

m= 4,86 g de HCN

espero ter ajudado!