Question

1-uma lâmina de zinco formada por 3,0 mols de atomos. acha sua massa em gramas
(a) 65 g
(b) 130g
(c)195g
(d)16g
(e)32g

2-calcule o numero de mols presente em 72g de água (H2o)

(a)1mols
(b)2mols
(c)3mols
(d)4mols
(e)5mols

3-calcule o numero de moleculas presentes em 23g de etanol (C H OH)

(a)6×10
(b)12×10
(c)18×10
(d)24×10
(e)3×10

4-determine o numero de moléculas existente em 160g de hidróxido de sódio (Na OH)

(a)6×10
(b)12×10
(c)18×10
(d)24×10
(e)3×10

​
E PARA HOJE, ME AJUDEEEEEMMMM

Answer 1

Resposta:

1)C

2)D

3)E

4)D

Explicação:

1) 195g

Pois segundo tabela periódica, a massa molar do Zn é de 65u.... (u é a mesma coisa que g/mol).

1mol==65g

3mol==x X=65.3= 195g

2)H2O

O=16u

H=1u

1.2+16= 18u

1mol==18u

x==72u 18x=72 => x= 72/18=4mol

3) o exercicio 3 está errado, pois a molécula descrita é o metanol com átomos de hidrogênio faltando, não é etanol

A molécula de etanol é C2H5OH(ou C2H6O)

C= 12u

H=1u

O= 16u 12.2+1.6+1.16=46u

A constante de Avogadro diz que em 1 mol existem 6.10²³ átomos...

1 mol==46g/mol==6.10²³

23g/mol==x.10²³ 46x=23.6.10²³

x=3.10²³

4)

Na=23u

O=16u

H=1u

NaOH

23+16+1=40u

40g/mol==6.10²³

160g/mol==x 40x=160.6.10²³

X=160.6.10²³/40

X=240.10²³

X=2,4.10^25