Question

1 - Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 14 litros, a temperatura de 77oC, exercendo a pressão de 5 atm. Reduzindo-se o volume a 9 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de 12/ atm. A que temperatura o gás foi aquecido?

a) 127oC b) 417oC c) 315oC

d) 267oC e) 540oC



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Answer 1

Lei dos gases : P.v = n . R . T

como é o mesmo gás , podemos montar uma relação 

n e R = constante 

\frac{P.V}{T} = \frac{Pf . Vf}{Tf}TP.V=TfPf.Vf 

P , V e t ~> pressão , volume e temperatura respectivamente ... 

A temperatura precisa tá em Kelvin .

7° C ~> 280 K

\frac{4 . 8 }{280} = \frac{10.6}{Tf}2804.8=Tf10.6 

\frac{32 . Tf }{} = 1680032.Tf=16800 

Tf = \frac{16800}{32}Tf=3216800 

Tf = 525 Kelvin 

K = C + 273 

525 =C + 273

C ~> 525 - 273 ~> 252 °C

Answer 2

Resposta:

letra D

Explicação:

V1= 14L

P1=5 ATÉ

T1=77°C = 350k

V2=9

P2=12 ATM

T2=?

P.V/T =P.V/T

5.14/350 = 12.9/T

MULTIPLICAMOS CRUZADO

5.14.T = 12.9.350

70T= 37800

T= 540k

T°C= 540 - 273= 267°C

resposta D