1 - Uma análise química de uma amostra de CO2 revelou que, em 176 g de dióxido de carbono (CO2), existem 128 g de oxigênio e 48 g de carbono. Quantos mols de carbono existem nessa amostra?
2 - Quando o hidreto de sódio reage com a água, formam-se hidróxido de sódio e gás hidrogênio, conforme a reação abaixo:
NaH+ H2O = NaOH + H2
Quantos gramas de água são necessários para que sejam formados 20 g de H2?
3 - A reação que segue abaixo demonstra a obtenção de ferro metálico a partir do seu óxido. Calcule a massa de monóxido de carbono que reage com 2 mols de Fe2O3.
1Fe2O3 + 3CO -> 2Fe + 3CO2
4- Qual o volume, em litros, de uma solução de ácido clorídrico (HCl), cuja concentração é de 5 mol/L, necessário para neutralizar 50 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 2 mol/L?
5-Em uma titulação foi utilizado 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular uma solução de H2SO4 de concentração 0,05 mol/L. Qual o volume de ácido que foi titulado?
6 - Em um recipiente fechado, são acondicionadas partes iguais de água e álcool etílico. Qual das duas substâncias apresentará a maior pressão parcial de vapor?
7 - Um alpinista observou, quando estava no alto do Everest (a uma altitude de mais de 8000 metros em relação ao nível do mar), que a água fervia a 70°C. Se, ao nível do mar, a água ferve a 100°C, explique porque a água ferve a uma temperatura mais baixa em local de grande altitude.
8 - Em países que apresentam temperaturas muito baixas é comum espalhar os sais NaCl e CaCl2 nas ruas, com objetivo de dificultar a formação de gelo e reduzir o risco de acidentes. Explique como a adição desses sais pode minimizar os riscos.
Soluções para a tarefa
Exercício 1:
Amostra: 176g de CO₂ ⇒ 128g de O + 48g de C
1 mol de C ---------- 12g de C
x ---------- 48g de C
x = 4 mol de C
Exercício 2:
NaH + H₂O → NaOH + H₂
1 mol 1 mol
↓ ↓
18g -------------------------------- 2g
x -------------------------------- 20g
x = 180g de H₂O
Exercício 3:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂
1 mol 3 mol
↓ ↓
1 mol ---------- 3·28g
2 mol ---------- x
x = 168g de CO
Exercício 4:
Solução de NaOH:
M = 2 mol/L
V = 50mL (0,05 L)
n = M · V → n = 2 · 0,05 → n = 0,1 mol
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
1 mol ----------- 1 mol
x ----------- 0,1 mol
x = 0,1 mol de HCl
Solução de HCl:
n = 0,1 mol
M = 5 mol/L
V = n / M → V = 0,1 / 5 → V = 0,02 L
Exercício 5:
Solução de NaOH:
M = 0,2 mol/L
V = 25mL (0,025 L)
n = M · V → n = 0,2 · 0,025 → n = 5x10⁻³ mol
H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O
1 mol ------------- 2 mol
x ------------- 5x10⁻³ mol
x = 2,5x10⁻³ mol de H₂SO₄
Solução de H₂SO₄:
n = 2,5x10⁻³ mol
M = 0,05 mol/L
V = n / M → V = 2,5x10⁻³ / 0,05 → V = 0,05 L
Exercício 6:
Pressão parcial de um gás numa mistura: Pₐ = xₐ · P
A pressão parcial de um gás numa mistura depende da quantidade desse gás na mistura e o quanto ele influencia na pressão total. Como o álcool etílico é mais volátil do que a água, sua fração molar será maior, então a pressão que ele exerce sobre a mistura é maior.
Exercício 7:
Em locais de grande altitude, a pressão atmosférica é menor, e é sabido que a pressão atmosférica "atrapalha" a ebulição. Então, no alto do Everest, a água deve ferver a uma temperatura menor, pois seu ponto de ebulição é menor.
Exercício 8:
Crioscopia é uma propriedade coligativa que estuda o abaixamento do ponto de congelamento (ponto de fusão) de um solvente pela adição de um soluto não volátil.
Os sais se dissolvem na água formando ligações intermoleculares com a mesma, isso impede que ela estabeleça interações intermoleculares entre suas moléculas, para passar pelo processo de congelamento.