Question

1) Uma análise de uma amostra ambiental resultou nos seguintes dados para dois elementos: A=[Kr] 5s1 e B=[Ar] 3d10 4s2 4p4. Respondas as seguintes perguntas sobre os elementos químicos A e B. a) Os elementos A e B são um metal, metaloide, não-metal, gás nobre; b) Qual o elemento tem a maior energia de ionização; c) Qual dos elementos possui a afinidade eletrônica mais negativa; d) qual dos elementos possui o raio atômico maior; Todas as respostas devem ser justificadas quimicamente

Answer 1

Olá,

Verificando a configuração eletrônica dos elementos:


A = [Kr] 5s1  e B= [Ar] 3d10 4s2 4p4 


a) O elemento A tem 1 elétron na camada 5s, o que o classifica como um metal alcalino, visto que os elementos desse grupo tem sua configuração da camada de valência de configuração ns¹.

O elemento B tem 6 elétrons na camada de valência de configuração 4s2 4p4, ele é da família dos calcogênios cuja configuração dos elétrons mais externos termina sempre em ns²np4. Ele é um não-metal.

b)  a energia de ionização aumenta da esquerda para direita ao longo de um período na tabela periódica, e de baixo para cima ao longo de um grupo. Os metais alcalinos possuem as menores energias de ionização entre os elementos da tabela periódica, sendo assim, B tem maior EI do que A.

c) quanto mais negativa a afinidade eletrônica, maior a estabilidade adquirida do átomo ao receber um elétron, no estado gasoso. A afinidade eletrônica aumenta da esquerda para a direita ao longo de um período, e o elemento B, que tem configuração 3d10 4s2 4p4 terá maior afinidade eletrônica porque ele necessita de 2 elétrons para completar os 8 elétrons e ficar com a configuração de gás nobre. Portanto afinidade eletrônica de B é mais negativa do que de A.

d) O raio atômico aumenta com o número de camadas, e o elemento A que possui camada n = 5, ou seja tem mais camadas do que o B que tem n = 4, tem o maior raio atômico.