1) um recipiente fechado contém 22g de gás carbônico (co2) a 17°c e exercendo a pressão de 1,45 atm. Calcule o volume do recipiente: dados : mco2 = 44 g/mol ; r = 0,082 atm. L / k. Mol.
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Para calcular o volume do recipiente que contém esse gás ideal, devemos recorrer à equação de Clapeyron, que relaciona pressão, volume, temperatura e quantidade de mols de um gás. Nessa questão, o volume é de 8,2 Litros.
Como calcular o volume ocupado por gás
Usa-se a equação de Clapeyron:
Dados da questão:
Massa do Gás: 22g
Massa por mol: 44g/mol
Pressão(P): 1,45 atm
Temperatura(T): 17ºc ou 290 k(kelvin)
Para calcular a quantidade de mols do gás(n), dividimos a massa de gás, pela massa molar(massa por mol):
n=0,5 mols
Substituindo na fórmula:
1,45xV=0,5x0,082x290
1,45xV=11,89
V=8,2 L
Aprenda mais sobre a equação de Clapeyron em https://brainly.com.br/tarefa/47940472
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