Question

1- Um recipiente de volume igual a 1m3

contém gás Hélio a uma temperatura de 27ºC e pressão de 20 atm.

Este gás é utilizado para encher um balão que ao atingir o volume V está sob pressão de 1 atm e

temperatura de – 33 ºC. Determine:


a) O volume final do balão


b) O volume do balão quando a temperatura do gás no interior dele voltar a 27ºC, mantida a pressão de 1

atm.


2 - Sabendo que a massa molar do Hidrogênio é M= 2,016g, qual massa desse gás será necessária para

encher completamente um recipiente de 5m3

, sob pressão de 2 atm, a uma temperatura de 27ºC?


3 – Um gás possui volume de 100cm3

a uma temperatura de 273ºC. Mantendo pressão constante, o gás é

resfriado até 0ºC. Qual o volume final do gás?


4 – (FUVEST-SP) Um recipiente indeformável, hermeticamente fechado, contém 10L de um gás perfeito

a 30ºC, suportando uma pressão de 2 atm. A temperatura do gás é elevada até atingir 60ºC.


a) Calcule a pressão final do gás


b) Considerando que a temperatura se manteve a 30ºC e a pressão passou para 5atm, o que aconteceu com

o volume? Houve variação? De quanto?​

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação

Explicação:

1)V1=1 m^3,T1=27C+273--->300°K,P1=20 atm,P2=1 atm,T2=-33°C+273--->240°K

a)V2=?                                b)V2=?

   Gases Perfeitos                 Isotérmica

   P1.V1/T1=P2.V2/T2            P1.V1=P2.V2

   20.1/300=1.V2/240           20.1=1.V2

   300.1.V2=20.1.240            V2=20 m^3

   300.V2=4800

   V2=4800/300

   V2=16 m^3

2)MM=2,016 g/mol,V=5 m^3,P=2 atm,T=27°C+273--->300°K,R=0,000082 atm.m^3/K.mol,m=?

          Equação de Clapeyron

          PVMM=mRT

          2.5.2,016=0,000082.300.m

          20,16=0,0246.m

          m=20,16/0,0246

          m=819,50 g

3)V1=100 cm^3,T1=273/C+273--->546°K,V2=?,T2=0°C+273--->273°K

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   100/546=V2/273

   546.V2=100.273

   546.V2=27300

   V2=27300/546

   V2=50 cm^3

4)V1=10 L,T1=30°C+273--->303°K,P1=2 atm,T2=60°C+273--->333°K

  a)P2=?

     Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

     P1/T1=P2/T2

     2/303=P2/333

     303.P2=2.333

     303.P2=666

     P2=666/303

     P2=2,20 atm

   b)P2=5 atm,V2=?

      P1.V1=P2.V2

      2.10=5.V2

      20=5.V2

      V2=20/5

      V2=4 L

      Isotérmica quando tem Pressões e Volumes diferentes iguais as Temperaturas(constantes o que não vai utilizar no problema).Aplicando a fórmula é P1.V1=P2.V2