Question

1. Um modelo usado em cinética química é o da teoria das colisões. Segundo esse modelo, para uma reação ocorrer, partículas dos reagentes ao colidirem umas com as outras, algumas ligações devem ser quebradas e outras devem ser formadas. Mas nem todas as colisões levam à formação de produtos. A partir do entendimento dessa teoria, responda:

a) Quais são os dois requisitos para que os choques entre as partículas resultem em reações?
b) Por que ao reduzir o volume do recipiente no qual está ocorrendo uma reação na fase gasosa, a velocidade da reação aumenta?

2. O gráfico a seguir representa o mecanismo de uma reação que ocorre em três etapas,
explique por que dizer que a segunda etapa ´e a mais lenta está errado.

3. Toda reação química para ocorrer necessita de energia de ativação. No entanto um incêndio pode ser iniciado a partir de um único palito de fósforo. Como a reação continua a ocorrer se não estamos mais fornecendo esta energia?

Answer 1

  1-

  a) Devem ocorrer choques efetivos e entre os elementos necessários para que ocorra a reação.

  b) Pois estaremos diminuindo o espaço, aumentando a probabilidade de que choques efetivos ocorram entre as partículas desses compostos.

  2- Está errado dizer isso pois a segunda reação é a que possui menor energia de ativação, logo, será a reação mais rápida, e não a mais lenta.

  3 - O palito de fósforo possui o necessário para que se atinja a energia de ativação da reação, que é a maior quantidade de energia que essa reação precisará para ser iniciada.

  Após esse início, a reação pode se perpetuar com um nível de energia bem menor, já que o clímax energético já foi atingido.