Química, perguntado por Beaborgesb, 11 meses atrás

1) Um gás ocupa 12,3 litros a uma pressão de 40,0 mmHg. Qual é o volume quando a pressão é aumentada para 60,0 mmHg? *
a. 195 L
b. 18.5L
c. 8.20 L
d. Opção 4

2) Uma amostra de azoto foi comprimida de 200. mL para 75 mL e verificou-se que a sua nova pressão era de 880. mm Hg, qual era a pressão original? *

a. 17,0 mL
b. 2.350 mL
c. 330. mL


fr951922: Esta?
Beaborgesb: simm pf

Soluções para a tarefa

Respondido por fr951922
1

Olá!

Quando a temperatura é mantida constante, temos uma transformação isotérmica, pois nesse tipo de transformação a pressão e o volume se inter-relacionam.

Como resolver o primeiro exercício?

1º passo: identificar os dados:

P₁ = 40 mmHg

V₁ = 12,3 L

Pf = 60 mmHg

Vf = ?

2º passo: aplicar na fórmula:

V₁ . P₁ = Vf . Pf

12,3 . 40 = Vf . 60

Vf = 492 / 60

Vf = 8,2 L

O volume final do balão é de 2 L. Se a pressão dobrar o volume reduz pela metade.

  • Como resolver o segundo exercício?

1º passo: identificar os dados:

P₁ = ?

V₁ = 200 mL

Pf = 880 mmHg

Vf = 75 mL

2º passo: aplicar na fórmula:

V₁ . P₁ = Vf . Pf

200 . P₁ = 75 . 880

P₁ = 66000 / 200

P₁ = 330 mmHg

A pressão inicial é de 330 mmHg.

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Anexos:
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