1) Um gás ocupa 12,3 litros a uma pressão de 40,0 mmHg. Qual é o volume quando a pressão é aumentada para 60,0 mmHg? *
a. 195 L
b. 18.5L
c. 8.20 L
d. Opção 4
2) Uma amostra de azoto foi comprimida de 200. mL para 75 mL e verificou-se que a sua nova pressão era de 880. mm Hg, qual era a pressão original? *
a. 17,0 mL
b. 2.350 mL
c. 330. mL
fr951922:
Esta?
Soluções para a tarefa
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1
Olá!
Quando a temperatura é mantida constante, temos uma transformação isotérmica, pois nesse tipo de transformação a pressão e o volume se inter-relacionam.
Como resolver o primeiro exercício?
1º passo: identificar os dados:
P₁ = 40 mmHg
V₁ = 12,3 L
Pf = 60 mmHg
Vf = ?
2º passo: aplicar na fórmula:
V₁ . P₁ = Vf . Pf
12,3 . 40 = Vf . 60
Vf = 492 / 60
Vf = 8,2 L
O volume final do balão é de 2 L. Se a pressão dobrar o volume reduz pela metade.
- Como resolver o segundo exercício?
1º passo: identificar os dados:
P₁ = ?
V₁ = 200 mL
Pf = 880 mmHg
Vf = 75 mL
2º passo: aplicar na fórmula:
V₁ . P₁ = Vf . Pf
200 . P₁ = 75 . 880
P₁ = 66000 / 200
P₁ = 330 mmHg
A pressão inicial é de 330 mmHg.
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