Question

50g de gelo inicialmente a -10°C receberá calor. Todo o gelo será derretido e a água (gelo derretido) chegará a 20°C. De acordo com os dados a seguir, responda as questões:​

Answer 1

Resposta:

a) 250 cal

b) 4000 cal

c) 1000 cal

d) 5250 cal

Explicação:

Q = m*c*ΔT (quando não há mudança de estado físico)

Q = m*L (quando há mudança de estado físico)

a) Aqui, gelo a -10°C vai ganhar calor até chegar a gelo a 0°C, sem mudança de estado físico:

Q = m*c*ΔT

Q1 = 50*0,5*(0 - (-10)) = 250cal

b) Aqui gelo vira água => há mudança de estado físico:

Q = mL

Q2 = 50*80 = 4000 cal

c) Igual o que fizemos na A, mas agora veja que não é mais gelo, mas água, por isso c muda (vejas que as temperaturas também mudaram)

Q3 = 50*1*(20 - 0) = 1000 cal

d) Aqui é só somar todos os calores encontrados anteriormente:

Qt = Q1 + Q2 + Q3 = 4000 + 250 + 1000 = 5250 cal