Question

1-) Um elemento X possui configuração eletronica igual a 1s² 2s² 2p^6 3s² e um elemento Y possui configurações eletronica igual a 1s² 2s² 2p^4.Da ligação ionica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular.(Ai em baixo tem as alternativas) qual é a resposta ?
2-)Considere as seguintes espécies quimicas :
Na+,Ca²+ (n sei fazer o + pequeno)Al³+,O²-,Br¹-,Cl¹-
Qual formula vai formar ?

Answer 1

Olá!

01. O elemento X, representa o Magnésio (Metal). E o elemento Y, representa o Oxigênio (Ametal). Ambos formarão um composto iônico, para descobrir a fórmula molecular que resultará entre eles... basta descruzar as cargas:

$Mg^2^+$  $O^2^-$ $\to$  $Mg_2O_2$

Logo, a ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular $Mg_2O_2$.

02. A questão provavelmente foi digitada errada, por favor adicione ou edite a pergunta novamente, para que eu possa te ajudar! :)