Question

1) Um cilindro provido de êmbolo contém 10 mols de um gás perfeito à temperatura de 300K e ocupando um volume de 20 L. O gás é expandido isotermicamente até sua pressão reduzir-se a um terço da inicial. Sendo R=0,082 atm.L/mol.K determine:
a)a pressão inicial exercida pelo gás
b) o volume final ocupado pelo gás
c) o diagrama pressão X volume para a transformação

Answer 1

Resposta:

Explicação:

a) n=10 mols  

(volume inicial) v°= 20 L  

(temperatura inicial) t°= 300 K  

(pressao inicial) p°= n.R.t° / v°  

(pressao inicial) p°= 10.0,082.300 / 20  

(pressao inicial) p°= 246 / 20  

(pressao inicial) p°= 12,3 atm  

b) n=10 mols  

(pressao final) p¹= p° / 3  

(pressao final) p¹= 12,3 / 3 = 4,1  

(temperatura final) t¹= 300 K  

(volume final) v¹= nRt¹ / p¹  

(volume final) v¹= 10.0,082.300 / 4,1  

(volume final) v¹= 256 / 4,1  

(volume final) v¹= 62,44 L