Question

1. Um cilindro com êmbolo móvel contém 100mL de CO2 a 1,0 atm. Mantendo a temperatura constante, se quisermos que o volume diminua para 25 mL, teremos que aplicar uma pressão igual a:

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Estamos nos tratando da parte do estudo dos gases na termodinâmica.

A temperatura está constante, sendo assim se trata de uma transformação isotermica, quando a pressão será inversamente proporcional ao volume.

Pela lei de Boyle:

p1V1=p2V2=...=pnVn=constante

V1>V2, pois 100mL>25mL

p1V1=p2V2

p1=1atm

p2=?

v2=25mL

v1=100mL

Então vamos lá...

100mL*1atm=p2*25mL

p2=100mL*1atm/25mL

mL corta com mL, e dividi-se 100 por 25

p2=4atm

Outra maneira de fazer era vendo a proporção com que o volume diminuiu, se o volume diminui a pressão irá aumentar.

25/100=1/4

É 1/4 do volume anterior, então precisariamos submeter o gás a uma pressão 4 vezes maior que a inicial.

Answer 2

olá, bom dia :3
Resposta: 4 atm

Explicação:

Olá, primeiramente vamos ver a fórmula de equação dos gases isotérmica, já que a temperatura é constante...  

Dessa forma é só tirarmos os dados e substituir os valores da fórmula...

$P_1=1,0atmV_1=100mlP_2= ?V_2= 25ml$

Porém, o volume está em ml, e o certo é litros. Vamos transformar em litros antes de fazer a fórmula.

100ml = 0,10 litros (L)

25ml= 0,025 litros (L)

Vamos substituir

1 . 0,10 = ? . 0,025

    0,10 = 0,025

        P2 = 4

4 atm é o resultado.