Question

1. um aluno dissolveu 120g de NaOH em 880ml de água, fornecendo um volume de 1000ml de solução. Dado a massa molar do NaOH= 40g/mol e H2O=18gmol.


Calcule:

Concentração comum em g/L;

Densidade em g/mL;

Porcentagem do soluto;

Molaridade em mol/L;

Molalidade em mol/kg


Fração molar do soluto


2. 20g de NaCl foi dissolvida em 60ml de água fornecendo um volume de solução de 100ml.


Calcule:

a) densidade dessa solução

b) concentração comum.


3) 40g de NaOH foram dissolvido em 80ml de água fornecendo um volume de solução 100ml. Dado a massa molar de NaOH = 40g/mol.


a) calcule a porcentagem ou o titulo dessa solução?

b) calcule a molaridade dessa solução?


4) Uma solução de Na2CO3 tem concentração 1mol/L e densidade igual a 1,0g/mL.


Calcule a concentração comum dessa solução e a porcentagem de massa de Na2CO3 Dado a massa molar do Na=23g/mol, C=12g/mol e O=16g/mol

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)m1=120 g,MM1=40 g/mol,V2=880 ml,d2=1 g/ml,m2=?,Vs=1000 ml:1000-->1 L,C=?,d=?,T1=?,C=?,M=?

a)Concentração Comum em g/L

  C=m1/Vs

  C=120/1

  C=120 g/L

b)Densidade em g/ml

  d2=m2/V2                           ms=m1+m2         d=ms/Vs

  1=m2/880                            ms=120+880      d=1000/1000

  m2=1.880                            ms=1000 g          d=1 g/ml

  m2=880 g:1000-->Kg

  m2=0,88 Kg

c)Porcentagem do soluto é o T1

  T1=m1/ms/1/100           T2=m2/ms/1/100

  T1=120/1000/1/100      T2=880/1000/1/100

  T1=12000/1000            T2=88000/1000

  T1=12% de soluto         T2=88% de solvente

d)Molaridade em mol/L

  C=m/MM.V(L)

  C=120/40.1

  C=120/40

  C=3 mol/L

e)Molalidade em mol/kg

n1=m1/MM1      n2=m2/MM2

n1=120/40        n2=880/18

n1=3 mols         n2=48,90 mols

M=n1/m2(Kg)                   M=1000.m1/MM1.m2

M=3/0,88               ou      M=120.1000/40.880

M=3,41 mol/Kg                M=120000/35200

                                         M=3,41 mol/Kg

f)Fração molar do soluto é o x1

ns=n1+n2                x1=n1/n2             x2=n2/ns

ns=3+48,90           x1=3/51,90          x2=48,90/51,90

ns=51,90 mols      x1=0,06 molar     x2=0,94 molar

2)m1=20 g,V2=60 ml,d2=1 g/ml,Vs=100 ml:1000-->0,1 L,m2=?

a) densidade dessa solução g/ml ou g/L

d2=m2/V2      ms=m1+m2     d=ms/Vs               d=ms/Vs

1=m2/60         ms=20+60      d=80/100      ou   d=80/0,1

m2=60.1          ms=80 g         d=0,8 g/ml            d=800 g/L

m2=60 g

b) concentração comum g/ml ou g/L

  C=m1/V                   C=m1/V

  C=20/100      ou     C=20/0,1

  C=0,2 g/ml              C=200 g/L

3)m1=40 g,MM1=40 g/mol,V2=80 ml,d2=1 g/ml,MM2=18 g/mol,m2=?,Vs=100 ml:1000-->0,1 L

a) calcule a porcentagem ou o titulo dessa solução?

d2=m2/V2                     ms=m1+m2

1=m2/80                          ms=40+80

m2=1.80                          ms=100 g

m2=80 g:1000-->Kg

m2=0,08 Kg

T1=m1/ms/1/100           T2=m2/ms/1/100

T1=40/120/1/100          T2=80/120/1/100

T1=4000/120                T2=8000/120

T1=33% de soluto         T2=67% de solvente

b) calcule a molaridade dessa solução?

n1=m1/MM1      n2=m2/MM2

n1=40/40         n2=80/18

n1=1 mol           n2=4,44 mols

M=n1/m2(Kg)                M=1000.m1/MM1.m2

M=1/0,08              ou    M=1000.40/40.80

M=12,5 mol/Kg             M=1000/80

                                      M=12,5 mol/Kg

                            ou

C=m/MM.V(L)

C=40/40.0,1

C=40/4

C=10 mol/L

4)MM=106 g/mol,C=1 mol/L

C=n/V(L)      n1=m1/MM1      d2=m2/V2

1=n/1             1=m1/106          1=m2/1000

n=1.1             m1=1.106           m2=1.1000

n=1 mol        m1=106 g          m2=1000 g

C=m1/V                       C=m1/V         ms=m1+m2

C=106/1000      ou     C=106/1         ms=106+1000

C=0,106 g/ml              C=106 g/L     ms=1106 g

T1=m1/ms/1/100              T2=m2/ms/1/100

T1=106/1106/1/100          T2=1000/1106/1/100

T1=10600/1106                T2=100000/1106

T1=9,60% de soluto        T2=90,40% de solvente