Question

1 — (UGF - RJ) Considere a afirmativa: "A combustão de 1 mol de álcool etílico (C2 H6 O), produzindo CO2 e H2 O, libera 325 Kcal." A equação química que corresponde a essa afirmativa é: a) C2 H6(l) 15/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(l) ΔH = — 325 kcal b) C2 H6 O(l) 3O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(l) ΔH = — 325 kcal c) C2 H6 O2(l) 5/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(l) ΔH = 325 kcal d) C2 H6(l) 15/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 3H2 O(g) ΔH = 325 kcal e) C2 H4(l) 5/2O2(g) ➞ 2CO2(g) 2H2 O(g) ΔH = — 325 kcal

Answer 1

Resposta:

letra b

Explicação:

Letra b). Uma equação de combustão é aquela em que o combustível reage com o gás oxigênio (O2), produzindo gás carbônico (CO2) e água (H2O). Como o exercício informou que o etanol sofrerá a combustão, trata-se de um composto com dois átomos de carbono (et) e apenas um átomo de oxigênio (ol)