1 - (UFMG)
Um mol de zinco metálico reage com excesso de acid
cloridrico, produzindo hidrogênio gasoso. Sobre essa reaçao, todas
afirmativas estão corretas, EXCETO:
a) A 0°C e 1 atm de pressão, formam-se 22,4L de hidrogênio.
b) E necessário um mol de ácido cloridrico para que todo o zinco seja
consumido.
c) Formam-se 136,4 g de cloreto de zinco.
d) A reação é de oxiredução.
e) A reação ocorre mais rapidamente, se se utiliza zinco em pó.
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Letra B
Explicação:
A reação se dá por:
1Zn + 2HCl ----> 1H2 + 1ZnCl2
a letra b fala que precisa de 1 mol de HCl para consumir todo o Zn, sendo que a proporção não é essa! A proporção é 2 mols de HCl para comsumir 1 mol de Zn.
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