Question

1.
Tem-se dois elementos químicos A e B, com números atômicos iguais a 20 e a 35, respectivamente. Escreva
as distribuições eletrônicas dos dois elementos, diga a que grupo da tabela penodica pertence cada elemento em
questão.​

Answer 1

Resposta:

De acordo com a distribuição eletrônica no diagrama de Pauling de um elemento de dado número atômico, temos:

Elemento A - 20 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

Localiza-se no período 4 e faz parte da família 2A  (s2) que é a Família dos  Metais Alcalinos Terrosos.

Elemento B - 35 = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5  

Localiza-se no período 4 e faz parte da família 7A (p5+2=7A) que é a Família dos Halogênios.

A fórmula do composto formado é representada por AB2 e o tipo de  ligação formada pelos mesmos é a ligação iônica, que se caracteriza pela ligação de elementos de natureza diferentes, sendo que o A é um metal e o B é um ametal.    

Consultando uma Tabela Periódica, descobrimos que esse composto é o CaBr2, brometo de cálcio.