Question

1) Suponha que 60L de um gás ideal a 27°C e 2atm, sejam aquecidos até 227ºC e 4 atm. Qual será o volume final?​

Answer 1

Explicação:

Primeiramente temos que oassar as temperaturas para Kelvin.

T1 = 27 ° C = 300 K

T2 = 227° C = 500 K

$\frac{p1v1}{t1} = \frac{p2v2}{t2} \\ \\\frac{2 \times 60}{300} = \frac{4v2}{500} \\ \\ \\\frac{120}{300} = \frac{4v2}{500} \\ \\ 4v2 \times 300 = 120 \times 500 \\ 1200v2 = 60000 \\ v2 = \frac{60000}{1200} \\ \\ v2 = 50$