Question

1. Sobre o bromo, Z= 35, e= 35, faça o que se pede.
a) Faça a distribuição eletrônica pelo Diagrama de Linus Pauling.
b) Responda: Para que esse átomo adquira configuração eletrônica de gás nobre, ele precisa ganhar ou perder elétrons?
c) Qual a representação do íon brometo?​

Answer 1

Essa questão aborda a distribuição eletrônica de um elemento e suas características. Vamos relembrar como fazer a distribuição eletrônica de Linus Pauling:

➯ Saiba o número de elétrons desse elemento;

➯ Divida-os de acordo com as camadas eletrônicas, seguindo a ordem:

1s²– 2s²– 2p⁶– 3s²– 3p⁶– 4s²– 3d¹⁰– 4p⁶– 5s²– 4d¹⁰– 5p⁶–6s²– 4f¹⁴– 5d¹⁰– 6p⁶– 7s²– 5f¹⁴– 6d¹⁰– 7p⁶

O átomo que vamos representar é o Bromo. Ele tem número atômico 35, logo ele possui 35 elétrons, pois num átomo neutro, número de prótons é igual ao número de elétrons.

Vamos responder ao que se pede:

a. Br₃₅ = 1s²– 2s²– 2p⁶– 3s²– 3p⁶– 4s²– 3d¹⁰– 4p⁵

b. Ele precisa ganhar um elétron. Na sua última camada eletrônica, 4sp, ele possui 7 elétrons (4s² + 4p⁵). Um gás nobre possui 8 elétrons na camada de valência. Para ficar com 8, o bromo deve ganhar um elétron.

c. O íon brometo é um íon do Bromo que ganhou um elétron. Dessa forma, basta acrescentar um elétron na última camada:  1s²– 2s²– 2p⁶– 3s²– 3p⁶– 4s²– 3d¹⁰– 4p⁶

Saiba mais sobre distribuição eletrônica em:

https://brainly.com.br/tarefa/47027711

Espero ter ajudado!