Question

1-Seis mols de um gás monoatômico sofrem o processo termodinâmico onde sua temperatura varia de 450K para 630K, sendo R=8,31 J/mol⋅K, determine a variação de energia interna sofrida pelo gás nesta transformação. *
ΔU= 80.676 J
ΔU= 26.892 J
ΔU= 13.462,2 J
ΔU= 26.924,4 J
ΔU= 13.446 J
Doze mols de um gás

2-Doze mols de um gás monoatômico sofrem o processo termodinâmico. Tendo pressão inicial 5.10⁴ N/m² e volume inicial 0,3 m³, e valores finais para pressão e volume 8.10⁴ N/m², 0,5 m³ respectivamente. Sendo R=8,3 J/mol⋅K, determine a variação de energia interna sofrida pelo gás nesta transformação. *
ΔU= 22.499,64J
ΔU= 5.999,94J
ΔU= 37.499,4J
ΔU= 3.749,94 J
ΔU= 2.249,96J

3-Tem-se 13 mols de molécula de um gás monoatômico ideal inicialmente a 80ºC. Sua temperatura num dado processo termodinâmico, se eleva para 150ºC. Sendo R=8,3 J/mol⋅K, determine a variação sofrida pela energia interna do gás nessa transformação. Para isso, utilize o cálculo da variação de energia interna ΔU=3/2⋅n⋅R⋅ΔT. Assinale corretamente a resposta. *
ΔU= 18.612,75 J
ΔU= 37.225,5 J
ΔU= 74.451, J
ΔU= 22.659 J
ΔU= 11.329,5 J

4-Quatorze mols de um gás monoatômico sofrem o processo termodinâmico onde sua temperatura varia de 250K para 660K, sendo R=8,3 J/mol⋅K, determine a variação de energia interna sofrida pelo gás nesta transformação. *
ΔU= 71.463 J
ΔU= 142.926 J
ΔU= 143.098,2 J
ΔU= 35.774,55J
ΔU= 71.549,1 J

5-Determine a variação de energia interna sofrida por 5 mols de um gás considerado ideal, sabendo-se que sua temperatura passou de 350K para 500K. Dado R=8,3 J/mol•K. Para isso, utilize o cálculo da variação de energia interna ΔU=3/2⋅n⋅R⋅ΔT. Marque abaixo a alternativa onde se encontra a resposta correta. *
18.675J
105.825J
9.337,5J
52.912,5J
8.985,5 J
Determine a variação

6-Determine a variação de energia interna sofrida por 12 mols de um gás considerado ideal, sabendo-se que sua temperatura passou de 200K para 500K. Dado R=8,3 J/mol•K. Para isso, utilize o cálculo da variação de energia interna ΔU=3/2⋅n⋅R⋅ΔT. Marque abaixo a alternativa onde se encontra a resposta correta. *
A-44.820j
B-44.520j
C-89.640j
d-89.670j
d-55.855j

7-Dez mols de um gás monoatômico sofrem o processo termodinâmico. Tendo pressão inicial 4.10⁴ N/m² e volume inicial 0,3 m³, e valores finais para pressão e volume 7.10⁴ N/m², 0,5 m³ respectivamente. Sendo R=8,3 J/mol⋅K, determine a variação de temperatura sofrida pelo gás nesta transformação. *
ΔT≅144,6K
ΔT≅421,7K
ΔT≅22,71K
ΔT≅27,71K
ΔT≅277,1

8-Tem-se 8 mols de molécula de um gás monoatômico ideal inicialmente a 80ºC. Sua temperatura num dado processo termodinâmico, se eleva para 160ºC. Sendo R=8,31 J/mol⋅K, determine a variação sofrida pela energia interna do gás nessa transformação. Para isso, utilize o cálculo da variação de energia interna ΔU=3/2⋅n⋅R⋅ΔT. Assinale corretamente a resposta. *
15.955,2J
7.977,6J
7.968J
23.932,8J
11.966,4J

9-Dez mols de um gás monoatômico sofrem o processo termodinâmico. Tendo pressão inicial 4.10⁴ N/m² e volume inicial 0,3 m³, e valores finais para pressão e volume 7.10⁴ N/m², 0,5 m³ respectivamente. Sendo R=8,31 J/mol⋅K, determine a variação de energia interna sofrida pelo gás nesta transformação. *
ΔU= 70.130,85 J
ΔU= 34.498,95 J
ΔU= 34.540,515 J
ΔU= 69.081,03 J
ΔU= 68.997,9 J

10-Doze mols de um gás monoatômico sofrem o processo termodinâmico. Tendo pressão inicial 5.10⁴ N/m² e volume inicial 0,3 m³, e valores finais para pressão e volume 8.10⁴ N/m², 0,5 m³ respectivamente. Sendo R=8,3 J/mol⋅K, determine a variação de temperatura sofrida pelo gás nesta transformação. *
ΔT≅25,1K
ΔT≅251K
ΔT≅150,6K
ΔT≅401,6K
ΔT≅40,1K

Mim ajudar por favor​preciso dessa resposta hoje????​

Answer 1

Resposta:

d-89.670j essa e a minha resposta

Answer 2

Resposta:

1- ΔU=13.462,2

3- Δu=11.329,5

Explicação:

formula→ {U=3/2*n*R*t}

ΔU=energia interna

n=numero de mols

R=constante universal

t=temperatura

Δu=1,5*13*8,5*(150-80)

Δu=1,5*13*8,3*70

Δu=11.329,5