Question

Um composto é formado por 84% de carbono e 15,8% de hidrogênio. A massa molecular desse composto é 114. Determine sua fórmula molecular (C=12; H=1)

Answer 1

A formula molecular é C₈H₁₈.

Vamos supor que temos 100 g desse composto. Como 84,2% dele é formado de carbono, temos 84,2 g de carbono nessas 100 g de composto e consequentemente, 15,8 g de hidrogênio.

Como a massa molar do carbono é de 12 g/mol e do hidrogênio de 1 g/mol, temos que:

84,2 g ÷ 12 g/mol = 7,02 mol de C

15,8 g ÷ 1 g/mol = 15,8 mol de H

Dividindo o número de moles pelo menor valor temos que:

7,02 mol de C ÷ 7,02 = 1,0 mol

15,8 mol de H ÷ 7,02 = 2,25 mol

Assim, para cada 1 mol de carbono temos 2,25 mol de H, o que corresponde a 4 mol de carbono para 9 mol de H em números inteiros, o que nos dá a formula molecular C₄H₉ e uma massa molar de 57 g/mol.

Todavia a massa molecular desse composto é de 114 g/mol, o dobro da anterior. Assim, temos que a formula molecular desse composto é, na verdade, C₈H₁₈.

Espero ter ajudado!