Question

1. São misturados 200 cm de uma solução de NaCl de concentração 100 g/l com 1800 cm de outra solução de
concentração 80 g/l de mesmo soluto. Calcule a concentração, em g/l, da solução final.
2. Foram misturados 100 ml de uma solução 0,5 N de KOH com 400 ml de outra solução 0,2 N de mesmo soluto. Calcule
a Normalidade da solução resultante.
3. São misturados 250 ml de solução 0,2N de Ca(OH)2 com 750 ml outra solução 0,4N de mesmo soluto. Calcule a
Normalidade da solução resultante.
4. São misturadas 50 ml de solução 0,2M de HNO3 com 10 ml de outra solução 0,8M de mesmo soluto. Calcule a
Molaridade da solução resultante.
5. São misturados 150 ml de uma solução de HCl de molaridade desconhecida com 350 ml de outra solução 2 M de
mesmo soluto, dando uma solução 2,9 M. Calcule a molaridade da solução inicial.
6.50 ml de uma solução 12 M de HCl são adicionados a 150 ml de outra solução 2 M de mesmo soluto. Calcule a
molaridade da solução resultante.
ME AJUDEM POR FAVOR​

Answer 1

Resposta:As fórmulas de Normalidade,Molaridade e Concentração são as mesmas unidades de conversões Normalidade é N,Molaridade é M e Concentração é mol/L.As fórmulas de Normalidade é N1.V1=N2.V2 e Nf.Vf=N1.V1+N2.V2,Molaridade é M1.V1=M2.V2 e Mf.Vf=M1.V1+M2.V2 e Concentração é C1.V1=C2.V2 e Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Explicação:

1)V1=200 cm,C1=100 g/L,V2=1800 ml,C2=80 g/L,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2           Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=200+1800    2000.Cf=100.200+80.1800

Vf=2000 ml       2000.Cf=20000+144000

                           2000.Cf=164000

                           Cf=164000/2000

                           Cf=82 g/L

2)V1=100 ml,C1=0,5 mol/L,V2=400 ml,C2=0,2 mol/L,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2         Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=100+400     500.Cf=0,5.100+0,2.400

Vf=500 ml        500.Cf=50+80

                         500.Cf=130

                         Cf=130/500

                         Cf=0,26 mol/L

3)V1=250 ml,C1=0,2 mol/L,V2=750 ml,C2=0,4 mol/L,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2          Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=250+750     1000.Cf=0,2.250+0,4.750

Vf=1000 ml       1000.Cf=50+300

                          1000.Cf=350

                          Cf=350/1000

                          Cf=0,35 mol/L

4)V1=50 ml,C1=0,2 mol/L,V2=10 ml,C2=0,8 mol/L,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2          Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=50+10          60.Cf=0,2.50+0,8.10

Vf=60 ml           60.Cf=10+8

                          60.Cf=18

                          Cf=18/60

                          Cf=0,3 mol/L

5)V1=150 ml,C1=?,V2=350 ml,C2=2 mol/L,Vf=?,Cf=2,9 mol/L

Vf=V1+V2           Cf.Vf=C1+C2.V2

Vf=150+350       2,9.500=150.V1+2.350

Vf=500 ml          1450=150.C1+700

                           1450-700=150.C1

                           750=150.C1

                           C1=750/150

                           C1=5 mol/L

6)V1=50 ml,C1=12 mol/L,V2=150 ml,C2=2 mol/L,Vf=?,Cf=?

Vf=V1+V2          Cf.Vf=C1.V1+C2.V2

Vf=50+150        200.Cf=12.50+2.150

Vf=200 ml        200.Cf=600+300

                          200.Cf=900

                          Cf=900/200

                          Cf=4,5 mol/L