Question

1-São dissolvidos 0,2kg de H2S04 em água suficiente para 200ml de solução. Qual a molaridade e a concentração comum dessa solução
2-temos 300ml de uma solução de 0.20M de Na0H. Determine a massa de Na0H nessa solução
3-Determine a massa de LiOH dissolvido em água suficiente para 400cm³ de solução,cuja concentração comum é 500g/L

Answer 1

1. A concentração e molaridade serão, respectivamente, 1.000 g/L e 10,20 mol/L.

A Concentração Comum (C) é dada pela massa dividido pelo volume:

C = 200 g ÷ 0,200 L = 1.000 g/L

Já a Molaridade (M) é dado pelo número de moles pelo volume. Como a massa molar do ácido sulfúrico é de 98 g/mol, temos:

200 ÷ 98 = 2,04 mol

M = 2,04 mol ÷ 0,20 L = 10,20 mol/L

2. Há 2,40 g de NaOH nessa solução.

Temos 300 mL ou 0,300 L de uma solução de 0,20 mol/L de NaOH, logo:

0,300 L x 0,20 mol/L = 0,06 mol de NaOH

Como a massa molar do NaOH é de 40 g/mol, isso corresponde a:

0,06 x 40 = 2,40 g de NaOH

3. Deve ser usado 200 g de LiOH.

A concentração comum é de 500 g/L e queremos fazer 400 mL dessa solução, logo devemos usar:

C = m ÷ V

500 = m ÷ 0,400

m = 200 g de LiOH

Espero ter ajudado!