Question

1 − são dadas as equações químicas:

I.c (grafite) + 02 (g) → c02 (g) ΔH = − 94,1 kcal
II. H2 (g) + 1/2 02 (g) → H20 (L) ΔH = − 68,3 kcal
III. ch4 (g) + 202 (g) → c02 (g) + 2H20 (L) ΔH3 = − 212,8 kcal

Calcule o valor do ΔH da reação

IV.c (grafite) + 2H2 (g) → cH4 (g) ΔH = ?

2 − Calcule o valor de ΔH

H2 (g) +02 (g) → H202 (L)
H202 (L) → H20 (L) + 1/2 02 ΔH = − 98,0 kj / mol
2H2 (g) + 02 (g) → 2H20 (L) ΔH = − 572,0 kj / mol


quero apenas os cálculos, me ajudem por favor, preciso pra já.

Answer 1

1)

I. C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH₁ = − 94,1 kcal  

II. H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) → H₂O (L) ΔH₂ = − 68,3 kcal (2x)  

III. CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2H₂O (L) ΔH₃ = − 212,8 kcal (inverte-se essa equação o sinal do ΔH muda de sinal)

Fica:

I. C(grafite) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH₁ = − 94,1 kcal  

II. 2H₂ (g) +  O₂ (g) → 2 H₂O (L) ΔH₂ = − 136,6 kcal   

III. CO₂ (g) + 2 H₂O (L) → CH₄ (g) + 2O₂ (g) ΔH₃ = + 212,8 kcal

Somando tudo fica:

C(grafite)+2H₂ → CH₄  ΔH = ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃ = -94,1 - 136,6 + 212,8 = -17,9 kcal

2)

H₂O₂ (L) → H₂O (L) + 1/2 0₂ ΔH = − 98,0 kj / mol  (inverte a eq. e troca o sinal do ΔH)

2H₂ (g) + O₂ (g) → 2H₂O (L) ΔH = − 572,0 kj / mol (÷2)

Fica assim:

H₂O (L) + 1/2 O₂ → H₂O₂ (L) ΔH₁ = + 98,0 kj / mol  

H2 (g) + 1/2O₂ (g) → H₂O (L) ΔH₂ = − 286,0 kj / mol

Somando fica:

H₂ (g) + O₂ (g) → H₂O₂ (L)  ΔH = ΔH₁ + ΔH₂ = +98,0 - 286,0 = - 188 kJ/mol