Question

1 - Sabendo que uma garrafa de Coca-Cola de 600mL contém 36,9g de sacarose, dissacarídeo constituído por glicose e frutose, e que, o peso molecular da sacarose é 342,3g, determine qual a molaridade dessa solução. (0,5) 2 - Se quisermos preparar uma lata de coca-cola de 350mL com concentração 0,15mol/L, qual volume precisaremos da solução anterior? (0,5

Answer 1

A molaridade da solução inicial é 0,18 M, desta solução, deve-se utilizar 292 mL para preparar 350 mL de solução 0,15 M.

Como se achar a molaridade?

A molaridade de uma solução está definida como a quantidade de mols presentes em um litro de solução, portanto, devemos achar primeiro a quantidade de mols de sacarose presentes nos 600 mL de Coca-Cola (sendo 36,9 g a massa de sacarose presente e 342,3 g a massa molar):

$n=\frac{36,9g}{342,3g}=0,108mol$

A molaridade da solução considerada é:

$M=\frac{0,108mol}{0,6L}=0,18M$

Qual é o volume necessário desta solução para preparar a solução 0,15M?

Primeiro devemos calcular a quantidade de mols presente nos 350 mL de solução que será preparada:

$n=M.v=0,15\frac{mol}{L}.0,35L=0,0525mol$

Agora, tendo a molaridade da solução anterior, é possível achar o volume necessário da solução anterior:

$n=M.v\\\\v=\frac{n}{M}=\frac{0,0525mol}{0,18\frac{mol}{L}}=0,292L=292mL$

Saiba mais sobre a molaridade em https://brainly.com.br/tarefa/3482947