Question

1. Sabendo que 10,8g de aluminio reagiram completamente com ácido sulfúrico, conforme a
reação:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Calcular o número de moléculas de H2 produzidas.​

Answer 1

Resposta:

Bem, vamos lá:

Primeiramente balancearemos a equação que nos foi dada

2 Al + 3 H2SO4 ----> 1 Al2(SO4)3 + 3 H2

Com a equação balanceada, colocaremos os valores nela, temos que a massa do aluminio é de 27g, então:

2x27g de Al  ------> 3x2g de H2

10,8g de Al ----> xg de H2

xg de H2 = 1,2 g

Temos que com 10,8 g de Al produziremos 1,2 g de H2, mas ele nos pediu quantas moleculas, então faremos uma regra de três:

Temos que a massa em um mol de Hidrogenio é 1g, sabemos que um mol de uma substancia equivalem à 6x10^23 moléculas, então:

1g de H2 ----- 6x10^23 moléculas

1,2g de H2 ---- x moléculas

x moleculas = 7,2x10^23 moléculas de H2 serão produzidas

Poderíamos ter feito de outra maneira:

2x27g de Al -----> 3.(2x6x10^23)

10,8g de Al ------> x moléculas

54g de Al -----> 36x10^23 moléculas

10,8g de Al ----- x moléculas

x moléculas = 388,8 x10^23/54

x moléculas = 7,2x10^23 moléculas de H2 produzidas

Explicação:

Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar

Não se esqueça de sua avaliação e de seu obrigado...

Até mais!!