1) Questão: O "besouro bombardeiro" espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que promovem uma reação exotérmica representada por:
C6H4(OH)2(aq) + H₂O2(aq) + H₂O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H₂O (1)
O calor envolvido nessa transformação pode ser calculado, considerando-se os processos:
C6H4(OH)2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) AH = +177 kJ/mol
H₂O(1) + 1/2O2(g) → H₂O2(aq) AH = +95 kJ/mol
H₂O (1) → 1/2 O2(g) + H2(g) AH = +286 kJ/mol
Assim sendo, o calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é:
Soluções para a tarefa
Após a realização dos cálculos podemos concluir que a energia liberada no organismo do besouro é de 204 Kj/moℓ
Equação balanceada dada:
C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(ℓ) ΔH= ?
Equações intermediárias:
C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g) ∆H⁰ = +177 Kj/moℓ
H₂O(ℓ) + ¹/₂ O₂(g) → H₂O₂(aq) ∆H⁰ = +95 Kj/moℓ
H₂O(ℓ) → ¹/₂ O₂(g) + H₂(g) ∆H⁰ = +286 Kj/moℓ
- organizar as equações para que a soma delas nos de a reação que queremos, isto é, C₆H₄O₂ nos produtos;
C₆H₄(OH)₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + H₂(g) ∆H⁰ = +177 Kj/moℓ (mantida)
H₂O₂(aq) → H₂O(ℓ) + ¹/₂ O₂(g) ΔH= - 95 Kj/moℓ (invertida, inclusive o ∆H)
¹/₂ O₂(g) + H₂(g) → H₂O(ℓ) ∆H⁰ = -286 Kj/moℓ (invertida, inclusive o ∆H)
---------------------------------------------------------------------(somando)
C₆H₄(OH)₂(aq) + H₂O₂(aq) → C₆H₄O₂(aq) + 2 H₂O(ℓ) ΔH= +177 Kj - 95 Kj - 286 Kj
∆H = -204 Kj/moℓ
Entalpia é a grandeza física que mede a quantidade de energia existente nas substâncias quando sofrem uma reação química;
- simplificando: a entalpia calcula a quantidade de calor absorvido ou liberado em uma reação química;
Uma reação pode ser:
- exotérmica (libera calor)
- endotérmica (absorve calor)
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