1. Quantos átomos existem em 50g de fosfato de magnésio?
Soluções para a tarefa
Explicação:
1. Contagem de átomos
• A fórmula química do Fosfato de Magnésio é:
Mg3(PO4)2
• Fazendo a multiplicação dos índices e a contagem temos:
Mg - 3
P - 2
O - 8
2. Multiplicar a quantidade da átomos por suas respectivas massas molares
• Através da tabela periódica, temos os seguintes valores de massa molar (arredondados):
Mg - 24
P - 39
O - 16
• Aplicando a multiplicação, temos os seguintes valores de g/mol no Fosfato de Magnésio:
Mg = 24 × 3 = 72g/mol
P = 39 × 2 = 78g/mol
O = 16 × 8 = 128g/mol
Mg3(PO4)2 = 278g/mol
3. Aplicação da constante de Avogrado
• Sabemos que através da constante de Avogrado, a cada 1g/mol de qualquer matéria temos 6,02 × 10²³ átomos ou moléculas.
• Se no Fosfato de Magnésio temos 278g/mol, para descobrirmos quantos átomos tem basta fazer uma regra de três, após multiplicar 278 × 6,02
278g/mol -------- 1673,56 × 10²³ átomos
50g/mol --------- X átomos
278x = 50 × 1673,56 × 10²³
278x = 83678 x 10²³
x = 83678/278 × 10²³
x = 301 x 10²³
Resposta: Em 50g de fosfato temos 301 x 10²³ átomos