Question

1 - Quando uma reação quimica apresenta AH positivo, podemos afirmar que é uma reação?
2 - Com base na tabela apresentada no texto, qual o valor da entalpia de ligação do C=C?
3- Para que a Entalpia de ligação seja calculada, as substâncias devem estar no
estado?
A) liquido
B) sólido
C) sublimação
D) gasoso
Dr Dr
45 OH Br

Answer 1

Resposta:

D)

Explicação:

Ligação C–H: 105 kcal.mol–1

Ligação Cl–Cl: 58 kJ/mol

Ligação H-Cl = 103 kcal.mol–1

Ligação C-Cl = ?

Ligação C-C = 368 kcal.mol–1

ΔH = -35 Kcal.mol-1.

Inicialmente é importante reescrever a equação química, demonstrando todas as ligações existentes em cada molécula:

Em seguida, devemos determinar a quantidade de energia absorvida no reagente (Er) e liberada no produto (Ep) da reação:

Para o reagente: energia absorvida (sempre positiva, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos reagentes, temos o etano com a ligação C-H seis vezes e com a ligação C-C uma vez, e o reagente Cl2 com a ligação Cl-Cl uma vez. Assim, temos:

Er = 6.EC-H + EC-C + 2.ECl-Cl

Er = 6.(105) + 368 + 58

Er = 630 + 368 + 58

Er = 1056 kcal.mol–1

Para o produto: energia liberada (sempre negativa, independentemente do sinal dos valores fornecidos). Nos produtos, temos 1 mol do cloroetano, que apresenta a ligação C-H cinco vezes, a ligação C-C uma vez e a ligação C-Cl uma vez, além de 1 mol do produto HCl, que apresenta a ligação H-Cl uma vez. Assim, temos:

Ep = 5.EC=H + EC-C + EC-Cl + EH-Cl

Ep = 5.(-105). + (-368) + (-x) + (-103)

Ep = - 525 - 368 - x -103

Ep = -996 - x kcal.mol–1

Com esses dados, utilizamos a expressão para o cálculo do ΔH envolvendo a energia de ligação:

ΔH = energia absorvida + energia liberada

-35 = 1056 + (-996 - x)

-35 = 1056 - 996 - x

x = 1056 - 996 +35

x = 1091 - 996

x = 95 kcal.mol–1