Question

1) Qual o volume ocupado por 19g de flúor com massa molar de 38g/mol a 27C e 1,64 adm e pressão ?

2) 2litros de um gás estão submetidos a uma pressão de 4atm e do mesmo utilizou-se 10mols . Calcule a sua temperatura .

3)Determine a pressão exercida em atm por 8g de gas O2, (massa molar=9g/mol) contidos em um recipiente com capacidade de 20l a 27C ?

Answer 1

1- Pv=nRT onde P é a pressão, v é o volume, n é o numero de mols, T é a temperatura em Kelvin (só somar 273 na temperatura em celcius) e R é constante (0,082atm.L/Kmol)
para calcular o n é so fazer a massa do exercicio dividiva pela massa molar
n=19/38=0,5mols
    1,64.v=0,5.0,082.300
    v=7,5L
2- Pv=nRT
    4.2=10.0,082.T
    T=9,76K
3- Pv=nRT
n=8/32=0,25mols      (obs: a massa molar do oxigenio é 16, não 9. fiz com 16, mas se o exercicio da 9, é so substituir o 32 por 18 no calculo de mols e depois o resultado no calculo da pressao)
    P.20=0,25.0,082.300
    P=0,308atm