1. Qual o volume de HCl que deve ser usado na preparação de 1 L, numa concentração de 0,1 mol/L? Considere que a densidade do HCl é igual a 1,18 g/mL e a pureza é 37% m/m. H = 1 g/mol; Cl = 35,5 g/mol
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2. Qual o volume que deve ser pipetado de cada solução, para a diluição que se pede em cada alternativa? Use a equação de diluição. Considere que você só tem balão de 25 mL no laboratório.
a) Diluir para 0,2 g/L a partir de 10g/L.
b) Diluir para 0,01 g/L a partir de 1g/L.
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3.Qual o volume de H2SO4 concentrado (18 mol/L) necessário para preparar 250 mL de uma solução na concentração de 3 mol/L?
4. Qual o volume de H2SO4 concentrado que deve ser usado na preparação de 1 L de solução, numa concentração de 5 mM? Considere que a densidade do H2SO4 é igual a 1,84 g/mL e a pureza é 96% m/m. H = 1 g/mol; S = 32 g/mol; O = 16 g/mol. Calcule a concentração do ácido sulfúrico concentrado antes de aplicar na equação da diluição.
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5. Qual o volume de ácido acético concentrado que deve ser usado na preparação de 100 mL de solução, numa concentração de 0,2 mol/L? Considere que a densidade é igual a 1,049 g/mL e a pureza é 99,7% m/m. C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol.
Soluções para a tarefa
Resposta:Segue as contas abaixo na explicação
Explicação:
1)D=1,18 g/ml,POT(%)=37%,MM=36,5 g/mol,C=0,1 mol/L,V=1 L x 1000--->1000 ml,d=?,m=?,V=?
d=D.POT(%)/100 C=m/MM.V(L) d=m/V
d=1,18.37/100 0,1=m/36,5.1 0,4366=3,65/V
d=43,66/100 m=0,1.36,5.1 V=3,65/0,4366
d=0,4366 g/ml m=0,1.36,5.1 V=8,36 ml ou 8,40 L
m=3,65 g
ou
C1=D.POT/MM C1.V1=C2.V2
C1=1,18.0,37/36,5 12.V1=0,1.1000
C1=0,4366/36,5 12.V1=100
C1=0,012 mol/ml x 1000-->mol/L V1=100/12
C1=12 mol/L V1=8,33 ml ou 8 ml
2)V1=25 ml
a)C1=0,2 g/L,C2=10 g/L,V2=?
C1.V1=C2.V2
0,2.25=10.V2
5=10.V2
V2=5/10
V2=0,50 ml
b)C1=0,01 g/L,C2=1 g/L,V2=?
C1.V1=C2.V2
0,01.25=1.V2
V2=0,25 ml
3)V1=?,C1=18 mol/L,V2=250 ml,C2=3 mol/L
C1.V1=C2.V2
18.V1=3.250
18.V1=750
V1=750/18
V1=41,70 ml
4)V2=1 L x 1000--->1000 ml,C2=5 mol/L,MM=98 g/mol,D=1,84 g/ml,POT(%)=96%
d=D.POT(%)/100 C2=m/MM.V2(L) d=m/V1
d=1,84.96/100 5=m/98.1 1,7664=490/V1
d=176,64/100 m=5.98.1 V1=490/1,7664
d=1,7664 g/ml m=490 g V1=277 ml
C1.V1=C2.V2
277.C1=5.1000
277.C1=5000
C1=5000/277
C1=18 mol/L
ou
C1=D.POT/MM C1.V1=C2.V2
C1=1,84.0,96/98 18.V1=5.1000
C1=1,7664/98 18.V1=5000
C1=0,018 mol/ml x 1000-->mol/L V1=5000/18
C1=18 mol/L V1=277 ml ou 277,80 ml
5)V2=100 ml:1000--->0,1 L,C2=0,2 mol/L,MM=60 g/mol,D=1,049 g/ml,POT(%)=99,70%
d=D.POT(%)/100 C2=m/MM.V1(L) d=m/V2
d=1,049.99,7/100 0,2=m/60.0,1 1,045853=1,2/V1
d=104,5853/100 m=0,2.60.0,1 V1=1,2/1,045853
d=1,045853 g/ml m=1,2 g V1=1,15 ml ou 1,20 ml
C1.V1=C2.V2
1,15.C1=0,2.100
1,15.C1=20
C1=20/1,15
C1=17,40 mol/L ou 17 mol/L
ou
C1=D.POT/MM C1.V1=C2.V2
C1=1,049.0,997/60 17.V1=0,2.100
C1=1,045853/60 17.V1=20
C1=0,017 mol/ml x 1000-->mol/L V1=20/17
C1=17 mol/L V1=1,15 ml ou 1,17 ml ou 1,20 ml
Resposta:
1) V ≅ 8,3 mL
2)
a) V1= 0,5 mL
b) V1= 0,25 mL
3) V1= 0,04 L ou 40 mL
4)
a) V≅ 0,28 mL
b) C1≅ 17,86 M
5) V≅ 114,85 mL
Explicação:
1)
- cálculo da massa pura de HCℓ em 0,1 mol/L
M= m ÷ (MM*V)
m= 0,1 mol/L * 36,5 g/mol * 1 L
m= 3,65 g
- como a pureza= 37%
- cálculo da massa real
Regra de três
100 g(solução) ---- 37 g(ácido)
m(solução) ---------- 3,65 g(ácido)
m(solução)= 100 g * 3,65 g ÷ 37 g
m(solução)= 9,8 g
- cálculo do volume
V= m ÷ D
V= 9,8 g ÷ 1,18 g/mL
V ≅ 8,4 mL
2)
a) Dados
C1= 10 g/L
C2= 0,2 g/L
V1= ?
V2= 25 mL
C1V1=C2V2
V1= 0,2 g/L * 25 mL ÷ 10 g/L
V1= 0,5 mL
b) Dados
C1= 1 g/L
C2= 0,01 g/L
V1= ?
V2= 25 mL
V1= 0,01 g/L * 25 mL ÷ 1 g/L
V1= 0,25 mL
3) Dados
C1= 18 mol/L
C2= 3 mol/L
V1= ?
V2= 0,25 L
V1= 3 mol/L * 0,25 L ÷ 18 mol/L
V1= 0,04 L ou 40 mL
4)
- cálculo da massa de H₂SO₄ pura em 5 M (ou 5mM milimol= 0,005 M ?)
a) M= m ÷ (MM*V)
m= 0,005 mol/L * 98 g/mol ÷ 1 L
m= 0,49 g
- como a pureza= 96%
- cálculo da massa real
Regra de três
100 g(solução) ---- 96 g(ácido)
m(solução) ---------- 0,49 g(ácido)
m(solução) = 100 g * 0,49 g ÷ 96 g
m(solução) = 0,51 g
- cálculo do volume
V= m÷D
V= 0,51 g ÷ 1,84 g/mL
V≅ 0,28 mL
- cálculo da concentração do H₂SO₄ antes da diluição
C1V1=C2V2
C1= ?
C2= 0,005 M
V1= 0,28 mL
V2= 1 L= 1000 mL
C1= 0,005 M * 1000 mL ÷ 0,28 mL
C1≅ 17,86 M
5)
- cálculo da massa de CH₃COOH (MM= 60 g/mol)puro em 0,2 mol/L
M= m ÷ (MM*V)
m= 0,2 mol/L * 60 g/mol ÷ 0,1 L
m= 120 g
- como a concentração percentual= 99,7%
Regra de três
100 g(solução) ---- 99,7 g(CH₃COOH)
m g(solução) ------ 120 g(CH₃COOH)
m g(solução)= 100 g * 120 g ÷ 99,7 g
m g(solução)≅ 12,4 g
- cálculo do volume
V= m÷D
V= 12,4 g ÷ 1,048 g/mL
V≅ 114,85 mL