Question

1. Qual é a temperatura de um gás, sabendo-se que 2,5 mols desse gás ocupam o volume de 50 L à pressão de 3 Atm na referida temperatura?

2. A 27º C, um gás ideal ocupa volume de 50litros. Que volume ocupará a 73º C, sendo a transformação isobárica?

3. Dez litros (10) de gás Hidrogênio foram medidos a 70º C e 700mmHg de pressão. Qual será a nova pressão do gás à mesma temperatura e com volume de 100 litros ?

4. Um recipiente contém 50 litros de gás a 50°C suportando uma pressão de 2 atm. A temperatura é diminuída para 40°C. Qual a pressão final do gás, sendo que o volume é inalterado.

Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

1)n=2,5 mols,V=50 L,P=3 atm,R=0,082 atm.L/K.mol,T=? °C ou °K

  Equação de Clapeyron

  PV=nRT                         T=732°K-273

  3.50=2,5.0,082.T         T=459°C

  150=0,205.T

  T=150/0,205

  T=732°K--->°C

2)T1=27°C+273--->300°K,V1=50 L,T2=73°C+273--->346°K,V2=?

   Isobarica

   V1/T1=V2/T2

   50/300=V2/346

   300.V2=50.346

   300.V2=17300

   V2=17300/300

   V2=57,70 L

3)V1=10 L,P1=700 mmHg,V2=100 L,P2=?

  Isotérmica

  P1.V1=P2.V2

  700.10=100.P2

  7000=100.P2

  P2=7000/100

  P2=70 mmHg

4)T1=50°C+273--->323°K,P1=2 atm,T2=40°C+273--->313°K,P2=?

  Isocórica ou Isométrica ou Isovolumétrica

  P1/T1=P2/T2

  2/323=P2/313

  323.P2=2.313

  323.P2=626

  P2=626/323

  P2=1,94 atm ou 2 atm