Question

1) qual e a molaridade de uma solução que contem 34,2 g de sacarose C2H22O11 dissolvidas em 200 ml de solução (dados c=12 h=1 o=6)

2) a) A concentração em g/l de uma solução que contem 4,0 g de NaOH dissolvidos em
500 ml de solução?

b) para prepara 300 ml de uma solução dessa base com concentração de 5 g/l era preciso quanto de soluto?

c)qual sera o volume em ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio que possui exatamente mol dessa substancia (NaOH= 40g/mol ) sendo que sua concentração e igual a 240 g/l

Answer 1

1) massa molar sacarose = 342 g/mol

V = 200 mL / 1000 = 0,2 L

massa = 34,2 g

M = m / mm x V

M = 34,2 / 342 x 0,2

M = 34,2 / 68,4

M =0,5 mol/L

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2) a) m = 4,0 g

V = 500 mL / 1000 = 0,5 L

C = m / V

C = 4,0 / 0,5

C = 8,0 g/L
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b) V = 300 mL  / 1000 = 0,3 L

C = m / V

5 = m / 0,3

m = 5 . 0,3

m = 1,5 g
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c) 1 mol de NaOH tem 40 g

Logo :

C = m / V

240 = 40 / V

V = 40 / 240

V = 0,167 L x 1000 = 167 mL
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espero ter ajudado!