1. Qual é a molaridade da solução adicionando 4,9 gramas de acido sulfúrico em 8 litros de agua?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Tudo bem, vamos lá!!
Primeiramente, relembraremos o que é molaridade e como cacular :
Molaridade de uma solução é a relação da quantidade de mol que há a cada volume da solução, por exemplo:
molaridade em mol/L > 2mol/L Nessa solução há 2 mol de soluto a cada Litro de solução, assim por diante
Para calcular:
M = Nst/V onde:
M = molaridade ; Nst= numero de mol do soluto ; V= volume da solução
Ele nos deu uma solução com 4,9g de H2SO4 que está dissolvido em 8 litros de água
Para descobrirmos o numero de mol de H2SO4 presente, precisaremos descobrir a massa molar desse composto, dados:
H = 1g ; S = 32g ; O = 16g
H2SO4 = 2 + 32 + 16x4 = 98g/mol
Sabemos que em um mol há 98g de H2SO4, mas em 4,9g, há quantos mol?
1 mol ------ 98g
x mol ----- 4,9g
X mol = 4,9/98
x mol = 0,05 mol de H2SO4
Substituindo na formula:
M = 0,05mol/8L
M = 6,25x10^-3 mol/L
Explicação:
Espero ter te ajudado, qualquer duvida me avise e tentarei te ajudar
Não se esqueça de avaliar e de deixar seu obrigado
Até mais!!