Question

1. Qual a quantidade de calor deve ser dado a uma barra de cobre de 150g de 30°C para 50°C em que o calor especifico seja de 0,0932​

Answer 1

Resposta: É preciso de 279,6 cal.

Explicação: Devemos pensar que o calor específico de um material representa a quantidade de calorias necessárias para elevar em um grau Celsius uma quantidade de um grama do material exposto. Portanto, para elevar em um grau uma quantidade de 1 grama de cobre, seriam necessárias 0,0932 calorias. Para que elevássemos 150 gramas de cobre (150 vezes o que analisamos) em 20 Cº (mais 20 vezes o que foi analisado), teremos uma quantidade de calor que pode ser calculada fazendo:

$Q = 0,0932 * 150 * 20 \\Q = 279,6$

Portanto, a quantidade de calor que deve ser dada a essa barra é de 279,6 calorias. Lembre de exibir a reposta em cal, a abreviação para calorias, a unidade de medida de calor.

Answer 2

A quantidade de calor que deve ser dada a barra de cobre é de 279,6 cal.

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Cálculo

A quantidade de calor é dada como o produto da massa pelo calor específico pela variação de temperatura, tal como a equação I abaixo:

$\quad \LARGE {\boxed{\boxed{\begin{array}{lcr} \\\ {\sf Q = m \cdot c \cdot \Delta T} ~\\\ \end{array}}}} \Large ~ ~ ~ \textsf{(equac{\!\!,}{\~a}o I)}$  

$\large \textsf{Onde:}$  

$\large \sf Q \Rightarrow quantidade ~ de ~ calor ~ (em ~ cal)$  

$\large \sf m \Rightarrow massa ~ (em ~ kg)$

$\large \sf c \Rightarrow calor ~ especifico ~ \left(em ~ \dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C}\right)$  

$\large \sf \Delta T \Rightarrow variac{\!\!,}\tilde{a}o ~ de ~ temperatura ~ (em ~^\circ C)$  

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Aplicação

Sabe-se, segundo o enunciado:  

$\LARGE \sf \displaystyle \rightarrow \begin{cases} \sf Q = \textsf{? cal} \\\sf m = \textsf{150 g} \\\sf c = \textsf{0,0932 }\dfrac{cal}{g \cdot ~ \!\!^\circ C} \\\sf \Delta T = T_{final} - T_{inicial} = 50 - 30 = 20 \; ^\circ C \\ \end{cases}$

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Assim, tem-se que:

$\Large \sf Q = 150 \cdot \textsf{0,0932} \cdot 20$

$\Large \sf Q = 3000 \cdot \textsf{0,0932}$

$\boxed {\boxed {\LARGE \sf Q = \textsf{279,6 cal}}}$

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