Question

1)Qual a massa em Kg de uma unidade de massa (U)? Determine a massa em Kg de um átomo de sódio (Na), de Cobre (Cu) e de Zinco (Zn)

2)O Cobre consiste em dois isótopos com massa 62,96u e 64,96u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente.Qual a massa atômica do Cobre?

3)Um elemento que apresenta massa atômica igual a 68 u possui dois isótopos naturais.O número de massa de cada um desses isótopos é, respectivamente, 66 e 71. Qual é a porcentagem do isótopo de massa igual a 71?

AGRADEÇO MUITO QUEM PUDER ME AJUDAR ❤️

Answer 1

Olá, tudo bem?

Vamos lá...

1) A unidade U é denominada unidade de massa atômica, e a relação que podemos fazer é:

1 U = 1,7 * $10^{-27}$ kg

A massa dos elementos serão:

- Na = 23 U * 1,7 *  $10^{-27}$ = 3,9 * $10^{-26}$ kg

- Cu = 63,5 U * 1,7 *  $10^{-27}$ = 1,07 * $10^{-25}$ kg

- Zn = 65,4 U * 1,7 *  $10^{-27}$ = 1,11 * $10^{-25}$ kg

2) A massa atômica de um elemento é dado pela relação entre a massa do elemento x sua abundância (%) dividido por 100%.

Assim, temos:

m = $\frac{62,96 * 70,5 + 64,96 * 29,5}{100}$

m = 63,55 U

3) Estamos falando de dois isótopos naturais. A porcentagem dos dois somam 100 %.

Vamos chamar de X o percentual do isótopo 66 e Y o percentual do isótopo 71.

Sabemos que X + Y = 100. Assim, X = 100 - Y

Agora, aplicando o cálculo temos:

68 = $\frac{66 * (100 - Y) + 71 * Y}{100}$

68 = $\frac{6600 - 66 Y + 71 Y}{100}$

68 = $\frac{6600 + 5 Y}{100}$

6800 = 6600 + 5 Y

6800 - 6600 = 5 Y

200 = 5 Y

Y = 200 / 5

Y = 40 %

Assim, o percentual do isótopo 71 é 40%.

Bons estudos ;)